Definícia a príklady dvojitého posunu

Reakcia dvojitého posunu je typom reakcie kde dva reaktanty vymieňajú ióny za vytvorenie dvoch nových zlúčenín. Reakcie dvojitého vytesnenia zvyčajne vedú k tvorbe produktu, ktorý je a zrazenina.

Reakcie dvojitého posunu majú formu:
AB + CD → AD + CB

Kľúčové cesty: Reakcia dvojitého posunu

Reakcia sa vyskytuje najčastejšie medzi iónovými zlúčeninami, aj keď technicky väzby medzi chemickými látkami môžu byť vo svojej podstate iónové alebo kovalentné. Kyseliny alebo bázy sa tiež zúčastňujú reakcií dvojitého vytesnenia. Väzby sa vytvorili v USA produktové zlúčeniny sú rovnaké typy väzieb, aké sa vyskytujú v molekulách reaktantov. Zvyčajne je na to rozpúšťadlo druh reakcie je voda.

Reakcia s dvojitým nahradením je tiež známa ako reakcia s metatézou soli, reakcia s dvojitou substitúciou, výmena alebo niekedy a dvojitýrozkladná reakcia, hoci tento výraz sa používa, keď sa jeden alebo viac reaktantov nerozpúšťa v rozpúšťadle.

Reakcia medzi dusičnanom strieborným a chloridom sodným je reakcia s dvojitým nahradením. Striebro obchoduje so svojim dusitanovým iónom za chlorid sodný, čo spôsobuje, že sodík zachytáva anión dusičnanu.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Tu je ďalší príklad:

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCI (aq)

Najjednoduchší spôsob, ako identifikovať reakciu dvojitého posunu, je skontrolovať, či si katióny vymieňali anióny medzi sebou. Ďalšou stopou, ak sú citované stavy, je hľadať vodné reaktanty a tvorbu jedného pevného produktu (pretože reakcia typicky vytvára zrazeninu).

Reakcie s dvojitým nahradením sa môžu rozdeliť do niekoľkých kategórií vrátane protiiónovej výmeny, alkylácie, neutralizácie, uhličitanu kyseliny reakcie, vodná metatéza so zrážaním (zrážacie reakcie) a vodná metatéza s dvojitým rozkladom (dvojitý rozklad) reakcia). Dva typy, s ktorými sa bežne stretávame v hodinách chémie, sú zrážacie reakcie a neutralizačné reakcie.

zrážacia reakcia Medzi dvoma vodnými iónovými zlúčeninami sa vyskytuje nová nerozpustná iónová zlúčenina. Tu je príklad reakcie medzi dusičnanom olovnatým a jodidom draselným za vzniku (rozpustného) dusičnan draselný a (nerozpustný) jodid olovnatý.

Pb (NO₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + Pbl₂(Y)

Jodid olovnatý tvorí to, čo sa nazýva zrazenina, zatiaľ čo rozpúšťadlo (voda) a rozpustné reaktanty a produkty sa nazývajú supernatant alebo supernatant. Vytvorenie zrazeniny riadi reakciu smerom vpred, keď produkt opúšťa roztok.

Neutralizačné reakcie sú reakcie dvojitého vytesnenia medzi kyselinami a zásadami. Pokiaľ je rozpúšťadlom voda, neutralizačná reakcia zvyčajne vedie k vzniku iónová zlúčenina- soľ. Tento typ reakcie pokračuje vpred, ak je aspoň jedným z reaktantov a silná kyselina alebo silnú základňu. Reakcia medzi ocot a sóda na pečenie v klasike jedlá sopka na pečenie je príkladom neutralizačnej reakcie. Táto konkrétna reakcia potom uvoľňuje plyn (oxid uhličitý), ktorá je zodpovedná za výsledný šum. Počiatočná neutralizačná reakcia je:

hydrogénuhličitan sodný₃ + CH₃COOH (vod.) → H₂CO₃ + NaCH₃COO

Určite si všimnete vymieňané anióny katiónov, ale spôsob písania zlúčenín je trošku zložitejšie si všimnúť výmenu aniónov. Kľúčom k identifikácii reakcie ako dvojitého posunu je pozrieť sa na atómy aniónov a porovnať ich na oboch stranách reakcie.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). „Aniony tetrahydroxyanfenátu.“ Anorganické syntézy, zv. 31, str. 257–262. doi: 10,1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Kompendium chemickej terminológie (2. vydanie) („Zlatá kniha“). (1997).
• March, Jerry (1985). Pokročilá organická chémia: Reakcie, mechanizmy a štruktúra (3. vydanie). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Základy chémie. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.