Reakcie vo vode alebo vo vodnom roztoku

Vo vode sa vyskytuje niekoľko typov reakcií. Pokiaľ je pre reakciu rozpúšťadlom voda, o tejto reakcii sa hovorí vodný roztok, čo sa označuje skratkou (Aq) za názvom chemického druhu v reakcii. Vo vode sú tri dôležité typy reakcií zrážky, kyselina-bázaa redoxný reakcie.

Pri zrážacej reakcii sa an anión a a katión vzájomný kontakt a z roztoku sa vylúči nerozpustná iónová zlúčenina. Napríklad, keď vodné roztoky dusičnanu strieborného, ​​AgNO₃a soľ NaCl sa zmiešajú, Ag⁺ a Cl^- zlúčením sa získa biela zrazenina chloridu strieborného, ​​AgCl:

ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

Napríklad, keď je kyselina chlorovodíková, HCl a hydroxid sodný, NaOH, sú zmiešané, H⁺ reaguje s OH^- tvoriť vodu:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCI pôsobí ako kyselina darovaním H⁺ Ióny alebo protóny a NaOH pôsobia ako báza a poskytujú OH^- ióny.

V an redoxný alebo redoxná reakcia, medzi dvoma reaktantmi dochádza k výmene elektrónov. O druhu, ktorý stráca elektróny, sa hovorí, že je oxidovaný. O druhoch, ktoré získavajú elektróny, sa hovorí, že sa znížili. Príklad redoxnej reakcie sa vyskytuje medzi kyselinou chlorovodíkovou a kovom zinku, kde atómy Zn strácajú elektróny a sú oxidované za vzniku Zn

Zn → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺ Ióny elektrónov získajúcich HCl sa redukujú na H atómy, ktoré sa spoja do formy H₂ molekuly:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(G)

Celková rovnica pre reakciu sa stáva:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(G)

Pri písaní vyvážených rovníc pre reakcie medzi druhmi v riešení platia dva dôležité princípy:

1. Vyvážená rovnica zahŕňa iba druhy, ktoré sa podieľajú na formovaní výrobkov. Napríklad pri reakcii medzi AgNO₃ a NaCl, NO₃^- a Na⁺ ióny sa nezúčastňovali na zrážacia reakcia a neboli zahrnutí do vyvážená rovnica.
2. Celkový náboj musí byť rovnaký na oboch stranách vyváženej rovnice. Všimnite si, že celkový náboj môže byť nula alebo nenulová, pokiaľ je rovnaká na strane reaktantov aj na strane produktu rovnice.