Stanovenie sily kyselín a zásad

ThoughtcoMar 07, 2020

Silné elektrolyty sú úplne disociované na ióny vo vode. Kyselina alebo báza molekula v roku 2007 neexistuje vodný roztok, iba ióny. Slabé elektrolyty sú neúplne disociované. Tu sú definície a príklady silné a slabé kyseliny a silné a slabé základy.

Silné kyseliny

Silné kyseliny sa úplne disociujú vo vode a tvoria H+ a anión. Existuje šesť silných kyselín. Ostatné sa považujú za slabé kyseliny. Mali by ste sa zaviazať silné kyseliny do pamäte:

  • HCl: kyselina chlorovodíková
  • HNO3: kyselina dusičná
  • H2SO4: kyselina sírová
  • HBr: kyselina bromovodíková
  • HI: kyselina jodovodíková
  • HClO4: kyselina chloristá

Ak je kyselina 100% disociovaná v roztokoch 1,0 M alebo menej, nazýva sa silná. Kyselina sírová je považovaný za silný iba v prvom kroku disociácie; 100% disociácia nie je pravda, pretože riešenia sú koncentrovanejšie.

H2SO4 → H+ + HSO4-

Slabé kyseliny

Slabá kyselina sa len čiastočne disociuje vo vode za vzniku H+ a anión. Príklady slabých kyselín zahŕňajú kyselinu fluorovodíkovú, HF a octová kyselina, CH3COOH. Slabé kyseliny zahŕňajú:

instagram viewer
  • Molekuly, ktoré obsahujú ionizovateľný protón. Molekula s vzorec začínajúci s H je zvyčajne kyselina.
  • Organické kyseliny obsahujúce jednu alebo viac karboxylovej skupiny, -COOH. H je ionizovateľný.
  • anióny s ionizovateľným protónom (napr. HSO4- → H+ + SO42-).
  • katióny
  • Kovové katióny z prechodných kovov
  • Katióny ťažkých kovov s vysokým nábojom
  • NH4+ disociuje na NH3 + H+

Silné základy

Silné bázy disociujú 100% na katión a OH- (hydroxidový ión). Hydroxidy kovov skupiny I a skupiny II sa zvyčajne považujú za silné základy.

  • LiOH: hydroxid lítny
  • NaOH: hydroxid sodný
  • KOH: hydroxid draselný
  • RbOH: hydroxid rubídia
  • CsOH: hydroxid cézny
  • * Ca (OH)2: hydroxid vápenatý
  • * Sr (OH)2: hydroxid strontnatý
  • * Ba (OH)2: hydroxid bárnatý

* Tieto bázy sa úplne disociujú v roztokoch 0,01 M alebo menej. Ostatné zásady pripravujú roztoky 1,0 M a sú pri tejto koncentrácii 100% disociované. Existujú aj iné silné základy, ako sú uvedené v zozname, ale často sa s nimi nestretávame.

Slabé základy

Príklady slabých báz zahŕňajú amoniak, NH3a dietylamín, (CH3CH2)2NH. Podobne ako slabé kyseliny sa slabé bázy vo vodnom roztoku úplne nedisociujú.

  • Väčšina slabých zásad sú anióny slabých kyselín.
  • Slabé základy neposkytujú OH- ióny disociáciou. Namiesto toho reagujú s vodou za vzniku OH- ióny.