Stanovenie sily kyselín a zásad

Silné elektrolyty sú úplne disociované na ióny vo vode. Kyselina alebo báza molekula v roku 2007 neexistuje vodný roztok, iba ióny. Slabé elektrolyty sú neúplne disociované. Tu sú definície a príklady silné a slabé kyseliny a silné a slabé základy.

Silné kyseliny sa úplne disociujú vo vode a tvoria H⁺ a anión. Existuje šesť silných kyselín. Ostatné sa považujú za slabé kyseliny. Mali by ste sa zaviazať silné kyseliny do pamäte:

• HCl: kyselina chlorovodíková
• HNO₃: kyselina dusičná
• H₂SO₄: kyselina sírová
• HBr: kyselina bromovodíková
• HI: kyselina jodovodíková
• HClO₄: kyselina chloristá

Ak je kyselina 100% disociovaná v roztokoch 1,0 M alebo menej, nazýva sa silná. Kyselina sírová je považovaný za silný iba v prvom kroku disociácie; 100% disociácia nie je pravda, pretože riešenia sú koncentrovanejšie.

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-

Slabá kyselina sa len čiastočne disociuje vo vode za vzniku H⁺ a anión. Príklady slabých kyselín zahŕňajú kyselinu fluorovodíkovú, HF a octová kyselina, CH₃COOH. Slabé kyseliny zahŕňajú:

• Molekuly, ktoré obsahujú ionizovateľný protón. Molekula s vzorec začínajúci s H je zvyčajne kyselina.
• Organické kyseliny obsahujúce jednu alebo viac karboxylovej skupiny, -COOH. H je ionizovateľný.
• anióny s ionizovateľným protónom (napr. HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• katióny
• Kovové katióny z prechodných kovov
• Katióny ťažkých kovov s vysokým nábojom
• NH₄⁺ disociuje na NH₃ + H⁺

Silné bázy disociujú 100% na katión a OH^- (hydroxidový ión). Hydroxidy kovov skupiny I a skupiny II sa zvyčajne považujú za silné základy.

• LiOH: hydroxid lítny
• NaOH: hydroxid sodný
• KOH: hydroxid draselný
• RbOH: hydroxid rubídia
• CsOH: hydroxid cézny
• * Ca (OH)₂: hydroxid vápenatý
• * Sr (OH)₂: hydroxid strontnatý
• * Ba (OH)₂: hydroxid bárnatý

* Tieto bázy sa úplne disociujú v roztokoch 0,01 M alebo menej. Ostatné zásady pripravujú roztoky 1,0 M a sú pri tejto koncentrácii 100% disociované. Existujú aj iné silné základy, ako sú uvedené v zozname, ale často sa s nimi nestretávame.

Príklady slabých báz zahŕňajú amoniak, NH₃a dietylamín, (CH₃CH₂)₂NH. Podobne ako slabé kyseliny sa slabé bázy vo vodnom roztoku úplne nedisociujú.

• Väčšina slabých zásad sú anióny slabých kyselín.
• Slabé základy neposkytujú OH^- ióny disociáciou. Namiesto toho reagujú s vodou za vzniku OH^- ióny.