Chemická rovnica popisuje, čo sa v chemikáliách deje reakcie. Rovnica identifikuje reaktanty (východiskové materiály) a Produkty (výsledné látky), vzorce účastníkov, fázy účastníkov (pevná látka, kvapalina, plyn), smer chemickej reakcie a množstvo každej látky. Chemické rovnice sú vyvážené z hľadiska hmotnosti a náboja, čo znamená, že počet a typ atómov na ľavej strane šípky je rovnaký ako počet atómov na pravej strane šípky. Celkový elektrický náboj na ľavej strane rovnice je rovnaký ako celkový náboj na pravej strane rovnice. Na začiatku je dôležité sa najskôr učiť ako vyvážiť rovnice pre hmotnosť.
Vyvažovanie a chemická rovnica odkazuje na stanovenie matematického vzťahu medzi množstvom reaktantov a produktov. Množstvá sú vyjadrené v gramoch alebo molí.
Je potrebné prax písať vyvážené rovnice. Proces má v zásade tri kroky.
3 kroky na vyváženie chemických rovníc
1) Napíšte nevyváženú rovnicu.
- Chemické vzorce reaktantov sú uvedené na ľavej strane rovnice.
- Výrobky sú uvedené na pravej strane rovnice.
- Reakčné zložky a produkty sa separujú vložením šípky medzi nimi ukázať smer reakcie. Reakcie v rovnováhe budú mať šípky smerujúce do oboch smerov.
- Na identifikáciu prvkov použite symboly prvkov pozostávajúce z jedného a dvoch písmen.
- Pri písaní symbolu zlúčeniny je katión v zlúčenine (kladný náboj) uvedený pred aniónom (záporný náboj). Napríklad soľ sa píše ako NaCl a nie ako ClNa.
2) Zostatok rovnice.
- Použiť Zákon o zachovaní omše získať rovnaký počet atómov každého prvku na každej strane rovnice. Tip: Začnite vyvážením prvku, ktorý sa zobrazuje iba v ňom jeden reaktant a produkt.
- Akonáhle je jeden prvok vyvážený, pokračujte vyvážením druhého a druhý, kým nebudú vyvážené všetky prvky.
- Vyvážte chemické vzorce umiestnením koeficientov pred ne. Nepridávajte predplatné, pretože to zmení vzorce.
3) Uveďte stavy reaktantov a produktov.
- G) pre plynné látky.
- Použitie pre tuhé látky.
- Použite (l) pre kvapaliny.
- Použite (aq) pre druhy v roztoku vo vode.
- Všeobecne medzi zložením a stavom hmoty nie je medzera.
- write stav hmoty okamžite po vzorci látky, ktorú popisuje.
Vyrovnávacia rovnica: Príklad fungovania
Oxid cínu sa zahrieva vodíkovým plynom tvoriť cínový kov a vodnú paru. Napíšte vyváženú rovnicu, ktorá popisuje túto reakciu.
1) Napíšte nevyváženú rovnicu.
Sno2 + H2 → Sn + H2O
Odkazujú na Tabuľka bežných polyatomických iónov a Vzorce iónových zlúčenín ak máte problémy s napísaním chemického vzorca výrobkov a reaktantov.
2) Zostatok rovnice.
Pozrite sa na rovnicu a zistite, ktoré prvky nie sú vyvážené. V tomto prípade sú na ľavej strane rovnice dva atómy kyslíka a na pravej strane iba jeden. Opravte to umiestnením koeficientu 2 pred vodu:
Sno2 + H2 → Sn + 2 H2O
Takto sa získa vodík atómy nevyvážený. Teraz sú vľavo dva atómy vodíka a vpravo štyri atómy vodíka. Ak chcete získať štyri atómy vodíka vpravo, pridajte pre plynný vodík koeficient 2. Koeficient je číslo, ktoré ide pred chemický vzorec. Pamätajte, že koeficienty sú multiplikátory, takže ak píšeme 2 H2O znamená 2x2 = 4 atómy vodíka a 2x1 = 2 atómy kyslíka.
Sno2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O
Rovnica je teraz vyrovnaná. Nezabudnite dôkladne skontrolovať svoju matematiku! Každá strana rovnice má 1 atóm Sn, 2 atómy O a 4 atómy H.
3) Uveďte fyzikálne stavy reaktantov a produktov.
Aby ste to dosiahli, musíte byť oboznámení s vlastnosťami rôznych zlúčenín alebo musíte povedať, aké fázy sú pre chemikálie v reakcii. Oxidy sú tuhé látky, vodík tvorí kremelinový plyn, cín je tuhá látka a výraz „vodná para„znamená, že voda je v plynnej fáze:
Sno2(s) + 2 H2(g) → Sn (s) + 2 H2O (g)
Toto je vyvážená rovnica pre reakciu. Nezabudnite skontrolovať svoju prácu! Pamätajte na zachovanie omše si vyžaduje, aby rovnica mala rovnaký počet atómov každého prvku na oboch stranách rovnice. Vynásobte koeficient (číslo v prednej časti) násobok indexu (číslo pod symbolom prvku) pre každý atóm. Pre túto rovnicu obe strany rovnice obsahujú:
- 1 atóm atómu Sn
- 20 atómov
- 4H atómy
Ak chcete viac praxe, prečítajte si ďalší príklad vyrovnávacích rovníc alebo vyskúšajte niektoré listy. Ak si myslíte, že ste pripravení, skúste kvíz aby ste zistili, či dokážete vyvážiť chemické rovnice.
Rovnováha s hmotnosťou a poplatkami
niektorí chemické reakcie zahrňte ióny, takže ich musíte vyvážiť tak, aby boli nabité aj hromadené. Naučte sa, ako vyvážiť iónové rovnice a oxidačno-redukčné reakcie. Podobné kroky sú zahrnuté.