Avogadrov zákon je vzťah, ktorý uvádza, že pri rovnakej teplote a tlak, rovnaké objemy všetkých plynov obsahujú rovnaký počet molekúl. Zákon opísal taliansky chemik a fyzik Amedeo Avogadro v roku 1811.
Avogadrovo rovnice práva
Existuje niekoľko spôsobov, ako to napísať zákon o plyne, čo je matematický vzťah. Možno uviesť:
k = V / n
kde k je konštanta proporcionality V je objem plynu a n je počet mólov plynu
Avogadrov zákon tiež znamená, že ideálna plynová konštanta je rovnaká hodnota pre všetky plyny, takže:
konštanta = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
kde p je tlak plynu, V je objem, T je teplotaa n je počet mólov
Dôsledky Avogadrovho zákona
Zákon má niekoľko dôležitých dôsledkov.
- Molárny objem všetkých ideálnych plynov pri 0 ° C a tlaku 1 atm je 22,4 litrov.
- Ak je tlak a teplota plynu konštantný, keď sa množstvo plynu zvyšuje, objem sa zvyšuje.
- Ak je tlak a teplota plynu konštantný, keď sa množstvo plynu znižuje, objem klesá.
- Avogadrov zákon dokazuješ vždy, keď vyhodíš balón.
Príklad Avogadrovho zákona
Povedzme, že máte 5,00 l plynu, ktorý obsahuje 0,965 mol molekuly. Aký bude nový objem plynu, ak sa množstvo zvýši na 1,80 mol, za predpokladu, že tlak a teplota zostanú konštantné?
Vyberte vhodnú formu zákona pre výpočet. V tomto prípade je dobrou voľbou:
V1n2 = V2n1
(5,00 I) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)
Prepisom, ktorý chcete vyriešiť pre x, získate:
x = (5,00 I) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 1
zdroje
- Avogadro, Amedeo (1810). „Manažéri Essai d'une de déterminer les masses príbuzní desiatí élémentaires des corps, et les proporces selon lesquelles elles entante dans ces combinaisons.“ Journal de Physique. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153 - 190.