Empirický vzorec a zlúčenina je definovaný ako vzorec, ktorý ukazuje pomer prvky prítomný v zlúčenine, ale nie skutočný počet atómov nájdených v molekule. Pomery sú označené indexmi vedľa symbolov elementov.
Taktiež známy ako: Empirický vzorec je tiež známy ako najjednoduchší vzorec pretože predplatné sú najmenšie celé čísla, ktoré označujú pomer prvkov.
Príklady empirických vzorcov
Glukóza má molekulový vzorec C6H12O6. Obsahuje 2 móly vodíka na každý mól uhlíka a kyslíka. empirický vzorec pre glukózu je CH2O.
Molekulový vzorec ribózy je C5H10O5, ktorý môže byť redukovaný na empirický vzorec CH2O.
Ako určiť empirický vzorec
- Začnite s počtom gramov každého prvku, ktoré obvykle nájdete v experimente alebo ktoré ste uviedli v probléme.
- Na uľahčenie výpočtu predpokladajte, že celková hmotnosť vzorky je 100 gramov, takže môžete pracovať s jednoduchými percentuálnymi hodnotami. Inými slovami, nastavte hmotnosť každého prvku na percento. Celková hodnota by mala byť 100 percent.
- použitie molárna hmotnosť získate pridaním atómovej hmotnosti prvkov z periodická tabuľka na premenu hmotnosti každého prvku na móly.
- Vydeľte každú krtkovú hodnotu malým počtom mólov, ktoré ste získali z výpočtu.
- Zaokrúhlite každé číslo na najbližšie celé číslo. Celé čísla sú mólovým pomerom prvkov v zlúčenine, čo sú čísla indexov, ktoré nasledujú za symbolom prvku v chemickom vzorci.
Niekedy je určenie pomeru celého čísla zložité a na získanie správnej hodnoty budete musieť použiť pokus a chybu. Pri hodnotách blízkych x.5 vynásobíte každú hodnotu rovnakým faktorom, čím získate násobok najmenšieho celého čísla. Napríklad, ak dostanete 1,5 pre riešenie, vynásobte každé číslo v probléme 2, aby sa číslo 1,5 zmenilo na 3. Ak získate hodnotu 1,25, vynásobte každú hodnotu číslom 4, čím hodnotu 1,25 zmeníte na 5.
Použitie empirického vzorca na nájdenie molekulárneho vzorca
Empirický vzorec môžete použiť na nájdenie molekulového vzorca, ak poznáte molárnu hmotnosť zlúčeniny. Na tento účel sa vypočíta hmotnosť empirického vzorca a potom sa molárna hmotnosť zlúčeniny vydelí hmotou empirického vzorca. Takto získate pomer medzi molekulárnymi a empirickými vzorcami. Vynásobením všetkých indexov v empirickom vzorci týmto pomerom získate indexy pre molekulový vzorec.
Výpočet empirického vzorca
Zlúčenina sa analyzuje a vypočíta sa, že pozostáva z 13,5 g Ca, 10,8 g O a 0,675 g H. Nájdite empirický vzorec zlúčeniny.
Začnite konverziou hmotnosti každého prvku na móly vyhľadaním atómových čísel z periodickej tabuľky. Atómové hmotnosti prvkov sú 40,1 g / mol pre Ca, 16,0 g / mol pre O a 1,01 g / mol pre H.
13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g) = 0,675 mol O
0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H
Potom vydelte každé molárne množstvo najmenším počtom alebo mólmi (čo je 0,337 pre vápnik) a zaokrúhlite na najbližšie celé číslo:
0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, ktorý je zaokrúhlený na 2,00
Teraz máte v empirickom vzorci predplatné atómov:
CaO2H2
Nakoniec platí pravidlá písania vzorcov správne prezentovať vzorec. Najskôr sa napíše katión zlúčeniny a potom anión. empirický vzorec je správne napísané ako Ca (OH)2