Toto je zoznam rozpustnosť pravidlá pre iónové pevné látky vo vode. Rozpustnosť je výsledkom vzájomného pôsobenia polárne molekuly vody a ióny, ktoré tvoria kryštál. Dva sily určiť rozsah, v akom sa riešenie vyskytne:
Sila príťažlivosti medzi molekulami H2O a iónmi pevnej látky
Táto sila má tendenciu privádzať ióny do roztoku. Pokiaľ je to prevládajúci faktor, potom môže byť zlúčenina vysoko rozpustná vo vode.
Sila príťažlivosti medzi opačne nabitými iónmi
Táto sila má tendenciu udržiavať ióny v pevnom stave. Ak je to hlavný faktor, potom môže byť rozpustnosť vo vode veľmi nízka.
Nie je však ľahké odhadnúť relatívnu veľkosť týchto dvoch síl alebo kvantitatívne predpovedať rozpustnosť elektrolytov vo vode. Preto je ľahšie odvolávať sa na súbor zovšeobecnení, niekedy nazývaných „pravidlá rozpustnosti“, ktorá je založená na experimentovaní. Je dobré si zapamätať informácie z tejto tabuľky.
Pravidlá rozpustnosti
Všetky soli prvkov skupiny I (alkalické kovy = Na, Li, K, Cs, Rb) sú rozpustný.
NO3: Všetky dusičnany sú rozpustnýe.
Chlorát (ClO3-), chloristan (ClO4-) a acetát (CH3COO- alebo C2H3O2-, skrátene Oac-) soli sú rozpustný.
Cl, Br, I: Všetky chloridy, bromidy a jodidy sú rozpustný s výnimkou striebra, ortuti a olova (napr. AgCl, Hg2cl2a PbCl2).
SO42: Väčšina síranov je rozpustný. Výnimky zahŕňajú BaSO4, PbSO4a SrSO4.
CO32: Všetky uhličitany sú nerozpustný okrem NH4+ a tie z Prvky skupiny 1.
OH: Všetky hydroxidy sú nerozpustný s výnimkou prvkov skupiny 1, Ba (OH)2a Sr (OH)2. Ca (OH)2 je mierne rozpustný.
S2: Všetky sulfidy sú nerozpustný okrem tých, ktoré patria do skupiny 1 a Skupina 2 prvky a NH4+.