Osmotický tlak roztoku je minimálne množstvo tlaku, ktoré je potrebné na to, aby sa zabránilo tomu, aby do neho pretekala voda cez semipermeabilnú membránu. Osmotický tlak tiež odráža, ako ľahko môže voda vstúpiť do roztoku pomocou osmózy, napríklad cez bunkovú membránu. V prípade zriedeného roztoku sa osmotický tlak riadi formou ideálneho zákona o plyne a dá sa vypočítať za predpokladu, že poznáte koncentráciu roztoku a teplotu.
Na nájdenie molárnej hmotnosti zlúčeniny použite atómové hmotnosti. Vynásobte indexy vo vzorci násobkom atómovej hmotnosti prvku. Ak neexistuje dolný index, znamená to, že je prítomný jeden atóm.
molárna hmota sacharózy = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molárna hmotnosť sacharózy = 144 + 22 + 176
molárna hmotnosť sacharózy = 342
nsacharóza = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsacharóza = 0,04 mol
Msacharóza = nsacharóza/VolumeRiešenie
Msacharóza = 0,04 mol / (250 ml x 1 l / 1000 ml)
Msacharóza = 0,04 mol / 0,25 1
Msacharóza = 0,16 mol / l
Pamätajte, že v Kelvine je vždy uvedená absolútna teplota. Ak je teplota uvedená v stupňoch Celzia alebo Fahrenheita, skonvertujte ju na Kelvin.
Najväčší problém pri riešení problému je poznať van't Hoffov faktor a použitie správnych jednotiek pre termíny v rovnici. Ak sa roztok rozpustí vo vode (napr. Chlorid sodný), je potrebné buď dať van't Hoffov faktor, alebo ho vyhľadať. Pracujte v jednotkách atmosféry na tlak, Kelvinovi na teplotu, móloch na hmotnosť a litroch na objem. Watch významné čísla ak sa vyžaduje jednotková konverzia.