Chemické a fyzikálne vlastnosti zlata

Zlato je prvok, ktorý bol známy staroveku a bol vždy cenený za svoju farbu. Používa sa ako šperky v praveku, alchymisti strávili celý život pokusmi premieňať ďalšie kovy na zlato a stále sú jedným z najcennejších kovov.

• Atómové číslo: 79
• symbol: au
• Atómová hmotnosť: 196.9665
• Discovery: známe už od praveku
• Elektrónová konfigurácia: [Xe] 6s¹4f¹⁴5d¹⁰
• Pôvod slova: sanskrit Jval; anglosaský zlato; čo znamená zlato - tiež latinčina aurum, žiariace svitanie
• izotopy: Existuje 36 známych izotopov zlata od Au-170 po Au-205. Existuje iba jeden stabilný izotop zlata: Au-197. Zlato-198 s polčasom 2,7 dňa sa používa na liečbu rakoviny a iných chorôb.

• Hustota (g / cm3): 19.3
• Teplota topenia (° K): 1337.58
• Bod varu (° K): 3080
• vzhľad: mäkký, kujný, žltý kov
• Atómový polomer (pm): 146
• Atómový objem (cc / mol): 10.2
• Kovalentný polomer (pm): 134
• Iónový polomer: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
• Merné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.129
• Fúzne teplo (KJ / mol): 12.68
• Odparovacie teplo (kJ / mol): ~340
• Debye Teplota (° K): 170.00
instagram viewer
• Pauling Negativity Number: 2.54
• Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 889.3
• Oxidačné štáty: 3, 1. Oxidačné stavy -1, +2 a +5 existujú, ale sú zriedkavé.
• Štruktúra mriežky: Cubic tvárou v tvár (FCC)
• Konštantná mriežka (Å): 4.080
• Špecifická závažnosť (20 ° C): 18.88
• Registračné číslo CAS: 7440-57-5

Z masa je zlato žltý kov, hoci môže byť čierny, rubínový alebo fialový, keď je jemne rozdelený. Zlato je dobré vodič elektriny a tepla. Nie je ovplyvnené vystavením vzduchu alebo väčšine reagencií. Je inertný a je dobrým odrazom infračerveného žiarenia. Zlato sa zvyčajne leguje, aby sa zvýšila jeho pevnosť. Čisté zlato sa meria v trojnásobnej hmotnosti, ale keď je zlato legované s inými kovmi, tento pojem sa označuje ako „legovaná“ karát sa používa na vyjadrenie množstva prítomného zlata.

Zlato sa používa pri razení mincí a je štandardom mnohých menových systémov. Používa sa na klenoty, zubárske práce, pokovovanie a reflektory. Kyselina chloraurová (HAuCl₄) sa používa vo fotografii na tónovanie strieborných obrázkov. Aurotiomalát disodný, ktorý sa podáva intramuskulárne, je liečba artritídy.

Zlato sa nachádza ako voľný kov a v teluridoch. Je široko distribuovaný a takmer vždy spojený s pyritom alebo kremeňom. Zlato sa nachádza v žilách a v aluviálnych ložiskách. Vyskytuje sa zlato v morskej vode v množstve 0,1 až 2 mg / t, v závislosti od umiestnenia vzorky.

• Zlato je jedným z mála prvkov, ktoré možno nájsť v jeho pôvodnom stave.
• Zlato je najkujnejší a tvárný kov. Jedna unca zlata môže byť porazená na 300 stôp² alebo natiahnutý do drôtu dlhého 2000 km (hrúbka 1 μm).
• Bod topenia zlata je priradená hodnota, ktorá slúži ako kalibračný bod pre medzinárodnú teplotnú stupnicu a medzinárodnú praktickú teplotnú stupnicu.
• Zlatý ión v oxidačnom stave +1 (Au (I)⁺) sa nazýva zlatý ión.
• Zlatý ión v oxidačnom stave +3 (Au (III)³⁺) sa nazýva aurický ión.
• Zlúčeniny obsahujúce zlato v -1 oxidačný stav sa nazývajú auridy. (Cesium a rubídium môžu tvoriť auridové zlúčeniny)
• Zlato je jedným z vzácne kovy. Ušľachtilý kov je alchymický výraz pre kovy, ktoré za normálnych podmienok nekorodujú.
• Zlato je siedmy najhustejší kov.
• Kovové zlato nemá žiadny zápach ani chuť.
• Zlato sa používa ako šperky už od praveku. Dnes zlato v šperkoch nie je „čisté“ zlato. Šperky zlato je vyrobené z mnohých rôznych zliatiny zlata.
• Zlato je odolné voči väčšine kyselín. Kyselina aqua regia sa používa na rozpustenie zlata.
• Elementárny zlatý kov sa považuje za netoxický a niekedy sa používa ako potravinárska prídavná látka.
• Prevodový kábel do zlata bol jedným z hlavných zlatých alchymistov. Moderní jadroví chemici našli spôsoby, ako to dosiahnuť historická úloha.​

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Medzinárodná agentúra pre atómovú energiu ENSDF (október 2010)