Získajte fakty o prvku Fosfor

Fosfor je reaktívny nekov s prvkom symbolu P a atómovým číslom 15. Je to jeden zo základných prvkov v ľudskom tele a vo výrobkoch ako sú hnojivá, pesticídy a detergenty sa s nimi často stretávame. Viac informácií o tomto dôležitom prvku.

Atómové číslo: 15

symbol: P

Atómová hmotnosť: 30.973762

Discovery: Hennig Brand, 1669 (Nemecko)

Elektrónová konfigurácia: [Nie] 3s² 3p³

Pôvod slova: Grécky: fosfor: tiež nesúci svetlo, starodávny názov, ktorý dal planéte Venuša pred východom slnka.

vlastnosti: Teplota topenia fosforu (biela) je 44,1 ° C, bod varu (biela) je 280 ° C, merná hmotnosť (biela) je 1,82, (červená) 2,20, (čierna) 2,25 až 2,69, s valenciou 3 alebo 5. Sú tu štyri allotropické formy fosforu: dve formy bielej (alebo žltej), červenej a čiernej (alebo fialovej). Biely fosfor vykazuje modifikácie aab, s teplotou prechodu medzi týmito dvoma formami pri -3,8 ° C. Bežný fosfor je voskovitá biela pevná látka. Je bezfarebný a transparentný v čistej forme. Fosfor je nerozpustný vo vode, ale rozpustný v sírovodíku. Fosfor spontánne horí na vzduchu na svoj oxid. Je veľmi jedovatý s letálnou dávkou ~ 50 mg. Biely fosfor by sa mal skladovať pod vodou a malo by sa s ním zaobchádzať pomocou klieští. Pri kontakte s pokožkou spôsobuje vážne popáleniny. Biely fosfor sa premieňa na červený fosfor, keď je vystavený slnečnému žiareniu alebo zohrieva vo svojej vlastnej pare na 250 ° C. Na rozdiel od bieleho fosforu červený fosfor nehorí ani nespaľuje na vzduchu, hoci si stále vyžaduje opatrnú manipuláciu.

použitia: Na výrobu sa používa červený fosfor bezpečnostné zápalky, stopovacie guľky, zápalné zariadenia, pesticídy, pyrotechnické zariadenia a mnoho ďalších výrobkov. Existuje vysoký dopyt po fosfátoch, ktoré sa používajú ako hnojivá. Fosfáty sa tiež používajú na výrobu určitých pohárov (napríklad pre sodíkové výbojky). Fosforečnan trisodný sa používa ako čistič, zmäkčovač vody a inhibítor vodného kameňa / korózie. Kostný popol (fosforečnan vápenatý) sa používa na výrobu porcelánu a na výrobu fosforečnanu vápenatého pre prášok do pečiva. Fosfor sa používa na výrobu ocelí a fosforového bronzu a pridáva sa do iných zliatin. Pre organické zlúčeniny fosforu existuje veľa použití.

Biologická aktivita:fosfor je základným prvkom cytoplazmy rastlín a zvierat. U ľudí je nevyhnutný pre správnu tvorbu a fungovanie kostrového a nervového systému. Nedostatok fosfátov sa nazýva hypofosfatémia. Vyznačuje sa nízkymi hladinami rozpustného fosfátu v sére. Medzi príznaky patrí narušenie funkcie svalov a krvi v dôsledku nedostatočného ATP. Naproti tomu prebytok fosforu vedie k kalcifikácii orgánov a mäkkých tkanív. Jedným z príznakov je hnačka. Odhadovaná priemerná požiadavka na obsah fosforu v potrave pre dospelých vo veku 19 a viac rokov je 580 mg / deň. Medzi dobré zdroje fosforu v potrave patrí mäso, mlieko a sójové bôby.

Klasifikácia prvkov: nekovovú

izotopy: Fosfor má 22 známych izotopov. P-31 je jediný stabilný izotop.

Hustota (g / cm3): 1,82 (biely fosfor)

Bod topenia (K): 317.3

Bod varu (K): 553

vzhľad: biely fosfor je vosková, fosforeskujúca pevná látka

Atómový polomer (popoludnie): 128

Atómový zväzok (Cc / mol): 17.0

Kovalentný polomer (popoludnie): 106

Iónový polomer: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.757

Fúzne teplo (KJ / mol): 2.51

Odparovacie teplo (kJ / mol): 49.8

Pauling Negativity Number: 2.19

Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 1011.2

Oxidačné štáty: 5, 3, -3

Štruktúra mriežky: kubický

Konštantná mriežka (Å): 7.170

Registračné číslo CAS: 7723-14-0

Fosforová maličkosť:

• Značka Hennig izolovala fosfor z moču. Držal svoj proces v tajnosti a namiesto toho sa rozhodol predať ho iným alchymistom. Jeho proces sa stal známym, keď bol predaný Francúzskej akadémii vied.
• Brandova technika bola nahradená metódou Carl Wilhelm Scheele na získavanie fosforu z kostí.
• Oxidácia bieleho fosforu na vzduchu vytvára zelenú žiaru. Hoci sa výraz „fosforescencia“ vzťahuje na žiaru prvku, skutočným procesom je oxidácia. Žiarenie fosforu je formou chemiluminiscencie.
• Fosfor je šiesty najvyšší spoločný prvok v ľudskom tele.
• Fosfor je siedmym najviac spoločný prvok v zemskej kôre.
• Fosfor je osemnásty najbežnejší prvok v morskej vode.
• Skorá forma zápasov používa biely fosfor v hlave zápasu. Táto prax spôsobila pracovníkom bolestivé a oslabujúce deformácie čeľuste známe ako „falošná čeľusť“, keď bola nadmerne vystavená bielemu fosforu.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganická chémia. Academic Press. pp. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chémia prvkov (2. vydanie), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Prvky". v Príručka chémie a fyziky (81. vydanie). CRC stlačte. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "Fosforescencia fosforu". The Journal of Physical Chemistry. 80 (20): 2240. doi:10,1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.