Atómová hmotnosť a atómová hmotnosť sú dva dôležité pojmy v chémii a fyzike. Mnoho ľudí používa tieto pojmy zameniteľne, ale v skutočnosti to nie je to isté. Pozrite sa na rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou a pochopte, prečo je väčšina ľudí zmätená alebo sa nestarajú o rozdiel. (Ak chodíte do hodiny chémie, mohlo by sa to ukázať na teste, takže buďte opatrní!)
Atómová hmotnosť verzus atómová hmotnosť
Atómová hmotnosť (m) je hmotnosť atómu. jeden atóm má stanovený počet protónov a neutrónov, takže hmotnosť je jednoznačná (nemení sa) a je súčet počtu protónov a neutróny v atóme. Elektróny prispievajú tak malou hmotnosťou, že sa nezapočítavajú.
Atómová hmotnosť je vážený priemer hmotnosti všetkých atómov prvku na základe množstva izotopov. Atómová hmotnosť sa môže zmeniť, pretože závisí od nášho chápania toho, koľko z každého izotopu prvku existuje.
Atómová hmotnosť aj atómová hmotnosť závisia na atómovú hmotnostnú jednotku (amu), čo je 1/12 hmotnosti atómu uhlíka-12 v jehozákladný stav.
Môže byť atómová hmotnosť a atómová hmotnosť niekedy rovnaké?
Ak nájdete prvok, ktorý existuje iba ako jeden izotop, atómová hmotnosť a atómová hmotnosť budú rovnaké. Atómová hmotnosť a atómová hmotnosť sa môžu navzájom rovnať vždy, keď pracujete s jedným izotopom prvku. V tomto prípade použijete atómovú hmotnosť vo výpočtoch namiesto atómovej hmotnosti prvku z periodickej tabuľky.
hmota je miera množstva látky, zatiaľ čo závažia je mierou toho, ako masa pôsobí v gravitačnom poli. Na Zemi, kde sme vystavení pomerne konštantnému zrýchleniu v dôsledku gravitácie, nevenujeme veľkú pozornosť rozdielom medzi podmienkami. Koniec koncov, naše definície hmoty boli do značnej miery vyrobené s ohľadom na gravitáciu Zeme, takže ak poviete, že hmotnosť má hmotnosť 1 kilogram a 1 hmotnosť 1 kilogram, máte pravdu. Ak teraz vezmete túto 1 kg hmotnosti na Mesiac, bude jej hmotnosť nižšia.
Takže keď sa v roku 1808 pojem atómová hmotnosť razil späť, izotopy neboli známe a normou bola zemská gravitácia. Rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou sa stal známym, keď F.W. Aston, vynálezca hmotnostného spektrometra (1927) použil svoje nové zariadenie na štúdium neónu. V tom čase sa predpokladalo, že atómová hmotnosť neónu je 20,2 amu, ale Aston pozoroval dva píky v hmotnostnom spektre neónu, pri relatívnej hmotnosti 20,0 amu a 22,0 amu. Aston v skutočnosti navrhol dve dva typy atómov neónu v jeho vzorke: 90% atómov s hmotnosťou 20 amu a 10% s hmotnosťou 22 amu. Tento pomer dal váženú priemernú hmotnosť 20,2 amu. Nazval rôzne formy atómov neónov “izotopy"Frederick Soddy navrhol termín izotopy v roku 1911 na opis atómov, ktoré zaujímajú rovnaké miesto v periodickej tabuľke, ale sú odlišné.
Aj keď „atómová hmotnosť“ nie je dobrý popis, veta sa z historických dôvodov prilepila. Správny termín je v súčasnosti „relatívna atómová hmotnosť“ - jediná časť „atómovej hmotnosti“ atómovej hmotnosti je, že je založená na váženom priemere množstva izotopov.