Séria činností kovy je empirický nástroj používaný na predpovedanie produktov v reakciách vytesnenia a reaktivity kovov s náhradou vody a kyselín reakcie a ťažba rúd. Môže sa použiť na predpovedanie produktov pri podobných reakciách, pri ktorých sa používa iný kov.
Preskúmanie grafu sérií aktivít
série aktivít je tabuľka kovov uvedená v poradí podľa klesajúcej relatívnej reaktivity.
Najlepšie kovy sú viac reaktívne ako kovy na dne. Napríklad môžu horčík aj zinok reagovať s vodíkovými iónmi, aby nahradili H2 z roztoku reakciami:
Mg (s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Mg2+(Aq)
Zn (s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Zn2+(Aq)
Oba kovy reagujú s vodíkovými iónmi, ale kov horčíka môže reakciou vytlačiť ióny zinku v roztoku:
Mg (s) + Zn2+ → Zn (s) + Mg2+
To ukazuje, že horčík je reaktívnejší ako zinok a oba kovy sú reaktívnejšie ako vodík. Táto tretina reakcia vytesnenia môže byť použitý pre akýkoľvek kov, ktorý sa objaví na stole nižšie ako sám. Čím ďalej od seba kovy čím silnejšia je reakcia. Pridanie kovu, ako je meď, k zinočnatým iónom nezmení zinok, pretože meď sa na stole javí nižšia ako zinok.
Prvými piatimi prvkami sú vysoko reaktívne kovy, ktoré reagujú so studenou vodou, horúcou vodou a parou vodíkový plyn a hydroxidy.
Nasledujúce štyri kovy (horčík cez chróm) sú aktívne kovy, ktoré budú reagovať s horúcou vodou alebo parou za vzniku svojich oxidov a plynného vodíka. Všetky oxidy týchto dvoch skupín kovov budú odolávať redukcii pomocou H2 plyn.
Šesť kovov zo železa na olovo nahradí vodík z kyseliny chlorovodíkovej, sírovej a kyseliny dusičné.
Ich oxidy je možné redukovať zahrievaním plynným vodíkom, uhlíkom a oxidom uhoľnatým.
Všetky kovy od lítia po meď sa budú ľahko kombinovať s kyslíkom za vzniku svojich oxidov. Posledných päť kovov sa v prírode vyskytuje zadarmo s malými oxidmi. Ich oxidy sa tvoria alternatívnymi cestami a ľahko sa rozložia teplom.
Tabuľka nižšie uvedená nižšie funguje mimoriadne dobre pri reakciách, ktoré sa vyskytujú pri izbovej teplote alebo blízko nej a pri nej vodné roztoky.
Séria aktivít kovov
| kov | symbol | reaktivita |
| lítium | Li | nahradí H2 plyn z vody, pary a kyselín a tvorí hydroxidy |
| draslík | K | |
| stroncium | staršie | |
| vápnik | Ca | |
| sodík | na | |
| magnézium | mg | nahradí H2 plyn z pary a kyselín a tvorí hydroxidy |
| hliník | Al | |
| zinok | zn | |
| chróm | Cr | |
| železo | fe | nahradí H2 plyn iba z kyselín a tvorí hydroxidy |
| kadmium | CD | |
| kobalt | čo | |
| nikel | ni | |
| cín | sn | |
| Viesť | pb | |
| Vodíkový plyn | H2 | zahrnuté pre porovnanie |
| antimón | sb | kombinuje sa s O2 za vzniku oxidov a nemôže nahradiť H2 |
| arzén | ako | |
| bizmut | bi | |
| meď | Cu | |
| ortuť | Hg | oxidy, ktoré sa v prírode vyskytujú zadarmo, sa zahrievaním rozkladajú |
| striebro | ag | |
| Palladium | Pd | |
| platina | pt | |
| zlato | au |
zdroje
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chémia prvkov. Oxford: Pergamon Press. pp. 82–87. ISBN 0-08-022057-6.