Fakty o argóne (atómové číslo 18 alebo Ar)

Argon je vzácny plyn so symbolom prvku Ar a atómovým číslom 18. To je najlepšie známe pre jeho použitie ako inertný plyn a pre výrobu plazmy gule.

Rýchle fakty: Argon

objav

Argon objavili Sir William Ramsay a Lord Rayleigh v roku 1894 (Škótsko). Pred objavom mal Henry Cavendish (1785) podozrenie, že sa vo vzduchu vyskytol nejaký nereaktívny plyn. Ramsay a Rayleigh izolovali argón odstránením dusíka, kyslíka, vody a oxidu uhličitého. Zistili, že zostávajúci plyn bol o 0,5% ľahší ako dusík. Emisné spektrum plynu sa nezhoduje so spektrom žiadneho známeho prvku.

Elektrónová konfigurácia

[Nie] 3s² 3p⁶

Pôvod slova

Slovo argon pochádza z gréckeho slova Argos, čo znamená neaktívne alebo lenivé. To sa týka extrémne nízkej chemickej reaktivity argónu.

izotopy

Je známych 22 izotopov argónu v rozmedzí od Ar-31 do Ar-51 a Ar-53. Prírodný argón je zmes troch stabilných izotopov: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (polčas rozpadu = 269 rokov) je určovať vek ľadových jadier, podzemných vôd a vyvrelých hornín.

vzhľad

Za bežných podmienok je argón bezfarebný, bez zápachu a bez chuti. Kvapalné a pevné formy sú priehľadné, pripomínajú vodu alebo dusík. V elektrickom poli produkuje ionizovaný argón charakteristickú lila až fialovú žiaru.

vlastnosti

Argon má teplotu tuhnutia -189,2 ° C, teplotu varu -185,7 ° C a hustotu 1,7837 g / l. Argon sa považuje za ušľachtilý alebo inertný plyn a netvorí skutočné chemické zlúčeniny, hoci tvorí 0 hydrátu s disociačným tlakom 105 atm. Boli pozorované iónové molekuly argónu vrátane (ArKr)⁺, (ArXe)⁺a (NeAr)⁺. Argon tvorí klatrát s b hydrochinónom, ktorý je stabilný, ale bez skutočných chemických väzieb. Argon je dva a polkrát rozpustnejší vo vode ako dusík, s približne rovnakou rozpustnosťou ako kyslík. argón je emisné spektrum zahŕňa charakteristický súbor červených čiar.

použitie

Argon sa používa v elektrických svetlách a žiarivkách, fotonkách, žeraviace trubicea v laseroch. Argon sa používa ako inertný plyn na zváranie a rezanie, zakrývanie reaktívnych prvkov a ako ochranná (nereaktívna) atmosféra na pestovanie kryštálov kremíka a germánia.

zdroje

Argonový plyn sa pripravuje frakcionáciou tekutého vzduchu. Zemská atmosféra obsahuje 0,94% argónu. Atmosféra Mars obsahuje 1,6% Argon-40 a 5 ppm Argon-36.

toxicita

Pretože je inertný, argón sa považuje za netoxický. Je to normálna súčasť vzduchu, ktorú dýchame každý deň. Argon sa používa v modrom argónovom laseri na opravu očných vád a usmrtenie nádorov. Argonový plyn môže nahradiť dusík v dýchacích zmesiach pod vodou (Argox), aby sa znížil výskyt dekompresnej choroby. Hoci argón nie je toxický, je podstatne hustejší ako vzduch. V uzavretom priestore môže predstavovať riziko zadusenia, najmä blízko úrovne zeme.

Klasifikácia prvkov

Inertný plyn

Hustota (g / cm3)

1,40 (-186 ° C)

Bod topenia (K)

83.8

Bod varu (K)

87.3

vzhľad

Bezfarebný, bez chuti a ušľachtilý plyn

Atómový polomer (popoludnie): 2-

Atómový zväzok (Cc / mol): 24.2

Kovalentný polomer (popoludnie): 98

Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.138

Odparovacie teplo (kJ / mol): 6.52

Debye Teplota (K): 85.00

Pauling Negativity Number: 0.0

Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 1519.6

Štruktúra mriežky:Cubic orientovaný na tvár

Konštantná mriežka (Å): 5.260

Registračné číslo CAS: 7440–37–1

• prvý vzácny plyn bolo objavené argón.
• Argon žiari fialová v plynovej výbojke. Je to plyn nachádzajúci sa v plazmatických guľkách.
• William Ramsay okrem argónu objavil všetky vzácne plyny okrem radónu. Toto mu vynieslo Nobelovu cenu za chémiu z roku 1904.
• Pôvodný atómový symbol pre argón bol . V roku 1957 IUPAC zmenil symbol na súčasný ar.
• Argon je 3^rd najbežnejší plyn v zemskej atmosfére.
• Argon sa vyrába komerčne frakčnou destiláciou vzduchu.
• Látky sa skladujú v argónový plyn aby sa zabránilo interakciám s atmosférou.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, eds. Chémia: The Central Science (10. vydanie). Pearson Education. pp. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Príručka chémie a fyziky (92. vydanie). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.