Bohrium je prechodný kov s atómovým číslom 107 a symbol prvku Bh. Tento človekom vyrobený prvok je rádioaktívny a toxický. Tu je zbierka zaujímavých faktov o bohrium elemente, vrátane jeho vlastností, zdrojov, histórie a použitia.
- Bohrium je syntetický prvok. Doteraz sa vyrábal iba v laboratóriu a v prírode sa nenašiel. Očakáva sa, že pri izbovej teplote to bude hustý pevný kov.
- Zásluhu na objave a izolácii prvku 107 majú Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg a ich tím (nemecký) v GSI Helmholtz Center alebo Heavy Ion Research v Darmstadte. V roku 1981 bombardovali terč bizmut-209 jadrami chrómu-54, aby získali 5 atómov bohria-262. K prvej výrobe tohto prvku však mohlo dôjsť v roku 1976, keď Yuri Oganessian a jeho tím bombardovali terče bizmut-209 a olovo-208 jadrami chrómu-54 a mangánu-58 (v tomto poradí). Tím veril, že získal bohrium-261 a dubnium-258, ktoré sa rozpadne na bohrium-262. Pracovná skupina IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group (TWG) však nemala pocit, že existuje presvedčivý dôkaz o produkcii bohrium.
- Nemecká skupina navrhla názov prvku nielsbohrium so symbolom prvku Ns na počesť fyzika Niela Bohra. Ruskí vedci z Spoločného inštitútu pre jadrový výskum v Dubne v Rusku navrhli, aby sa názov prvku dal na prvok 105. Nakoniec bola 105 pomenovaná dubnium, takže ruský tím súhlasil s nemeckým navrhovaným názvom pre prvok 107. Avšak, výbor IUPAC odporučil revidovať názov na bohrium, pretože v nich neboli žiadne iné prvky s úplným názvom. Objavitelia neprijali tento návrh, pretože verili, že názov bohrium je príliš blízko názvu prvku bór. Napriek tomu IUPAC v roku 1997 oficiálne uznal bohrium ako názov pre prvok 107.
- Experimentálne údaje naznačujú, že bohrium zdieľa chemické vlastnosti so svojím homológnym prvkom rénium, ktorý sa nachádza priamo nad ním na periodickej tabuľke. Očakáva sa, že jeho najstabilnejší oxidačný stav bude +7.
- Všetky izotopy bohria sú nestabilné a rádioaktívne. Známe izotopy sa pohybujú v rozmedzí atómovej hmotnosti od 260-262, 264-267, 270-272 a 274. Je známy aspoň jeden metastabilný stav. Izotopy sa rozpadajú prostredníctvom alfa rozpadu. Iné izotopy môžu byť náchylné na spontánne štiepenie. Najstabilnejší izotop je bohium-270, ktorý má polčas rozpadu 61 sekúnd.
- V súčasnosti sa bohrium používa iba na experimenty, aby sa dozvedeli viac o jeho vlastnostiach a použili ho na syntézu izotopov iných prvkov.
- Bohrium neplní žiadnu biologickú funkciu. Keďže ide o ťažký kov a rozkladá sa za vzniku alfa častíc, je extrémne toxický.
Bohrium Vlastnosti
Názov prvku: Bohrium
Symbol prvku: Bh
Atómové číslo: 107
Atómová hmotnosť: [270] na základe izotopu s najdlhšou životnosťou
Elektrónová konfigurácia: [Rn] 5f14 6d5 7s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Discovery: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Nemecko (1981)
Skupina prvkov: prechodný kov, skupina 7, prvok d-blok
Obdobie prvku: obdobie 7
Fáza: Predpokladá sa, že Bohrium je pri izbovej teplote pevný kov.
HustotaGramáž: 37,1 g/cm3(predpokladá sa blízko izbovej teploty)
Oxidačné stavy: 7, (5), (4), (3) so stavmi v zátvorkách predpovedané
Ionizačná energia: 1.: 742,9 kJ/mol, 2.: 1688,5 kJ/mol (odhad), 3.: 2566,5 kJ/mol (odhad)
Atómový polomer: 128 pikometrov (empirické údaje)
Kryštálová štruktúra: predpokladá sa, že bude šesťuholníkový v tesnej blízkosti (hcp)
Vybrané referencie:
Oganessian, Jurij Ts.; Abdullin, F. Sh.; Bailey, P. D.; a kol. (2010-04-09). "Syntéza nového prvku s atómovým číslom Z=117". Fyzické kontrolné listy. Americká fyzikálna spoločnosť. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G.T.; Organessian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). „Odpovede na „Objav prvkov transfermia“ laboratóriom Lawrence Berkeley, Kalifornia; Spojený ústav jadrového výskumu, Dubna; a Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt, po ktorej nasleduje odpoveď na odpovede pracovnej skupiny Transfermium“. Čistá a aplikovaná chémia. 65 (8): 1815–1824.
Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transaktinidy a budúce prvky". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. Chémia aktinidových a transaktinidových prvkov (3. vydanie). Dordrecht, Holandsko: Springer Science+Business Media.
Fricke, Burkhard (1975). "Superťažké prvky: predpoveď ich chemických a fyzikálnych vlastností". Nedávny vplyv fyziky na anorganickú chémiu. 21: 89–144.