V iónovej väzbe jeden atóm v podstate daruje elektrón na stabilizáciu druhého atómu. Inými slovami, elektrón trávi väčšinu času blízko viazaný atóm. Atómy, ktoré sa zúčastňujú iónovej väzby, majú od seba odlišné hodnoty elektronegativity. Polárnou väzbou sa vytvára príťažlivosť medzi opačne nabitými iónmi. Napríklad sodík a chlorid tvoria iónová väzba, na výrobu NaCl alebo stolová soľ. Môžete predpokladať, že sa vytvorí iónová väzba, keď dva atómy majú rôzne hodnoty elektronegativity a detegujú iónovú zlúčeninu podľa jej vlastností vrátane tendencie disociácie na ióny vo vode.
Pri kovalentnej väzbe sú atómy viazané zdieľanými elektrónmi. Pri skutočnej kovalentnej väzbe sú hodnoty elektronegativity rovnaké (napr. H2, O3), aj keď v praxi je potrebné hodnoty elektroegativity blízko. Ak je elektrón rozdelený rovnomerne medzi atómy tvoriace a kovalentná väzba, potom sa väzba považuje za nepolárnu. Zvyčajne je elektrón priťahovaný viac k jednému atómu ako k druhému a tvorí polárnu kovalentnú väzbu. Napríklad atómy vo vode, H
2O, sú držané pohromade polárnymi kovalentnými väzbami. Môžete predpokladať, že sa vytvorí kovalentná väzba medzi dvoma nekovovými atómami. Kovalentné zlúčeniny sa tiež môžu rozpúšťať vo vode, ale nedelcujú sa na ióny.Tu je rýchle zhrnutie rozdielov medzi iónovými a kovalentnými väzbami, ich vlastnosťami a ich rozpoznaním: