V kruhovej štruktúre sú delokalizované elektróny označené skôr nakreslením kruhu ako jednoduchými a dvojitými väzbami. To znamená, že elektróny sú pravdepodobne kdekoľvek pozdĺž chemickej väzby.
Delocalizované elektróny prispievajú k vodivosti atómu, iónu alebo molekuly. Materiály s mnohými delokalizovanými elektrónmi majú tendenciu byť vysoko vodivé.
Napríklad v benzénovej molekule sú elektrické sily na elektrónoch v molekule jednotné. Delokalizácia vedie k tomu, čo sa nazýva a rezonančná štruktúra.
Delocalizované elektróny sa bežne vyskytujú aj v tuhých kovoch, kde tvoria „more“ elektrónov, ktoré sa môžu voľne pohybovať v celom materiáli. Preto sú kovy zvyčajne vynikajúce elektrické vodiče.
V kryštálovej štruktúre diamantu sa štyri vonkajšie elektróny každého atómu uhlíka podieľajú na kovalentnom viazaní (sú lokalizované). V kontraste s väzbou v grafite, ďalšou formou čistého uhlíka, kde iba tri zo štyroch vonkajších elektrónov sú kovalentne viazané k iným atómom uhlíka. Každý atóm uhlíka má delokalizovaný elektrón, ktorý sa podieľa na chemickom viazaní, ale môže sa voľne pohybovať po celej rovine molekuly. Kým sú elektróny delokalizované, grafit je rovinný tvar, takže molekula vedie elektrinu pozdĺž roviny, ale nie kolmo na ňu.