Atómová hmotnosť a atómová hmotnosť sú dva dôležité pojmy v chémii. Tu je rýchly prehľad toho, čo sa myslí atómovou hmotou a číslom atómovej hmotnosti, ako aj to, ako sa skutočná hmotnosť častíc týka atómového čísla.
Áno a nie. Ak hovoríte o vzorke jedného izotopu prvku, číslo atómovej hmotnosti a atómová hmotnosť sú buď veľmi podobné, alebo rovnaké. V úvodnej chémii je pravdepodobne dobré považovať ich za rovnaké. Existujú však dva prípady, v ktorých súčet protónov a neutrónov (číslo atómovej hmotnosti) nie je úplne rovnaký ako atómová hmotnosť!
V periodickej tabuľke atómová hmotnosť uvedená pre prvok odráža prirodzené množstvo prvku. Počet atómových hmôt izotopu vodíka nazývaného protium je 1, zatiaľ čo počet atómových hmôt izotopu nazývaný deutérium je 2, atómová hmotnosť je však uvedená ako 1,008. Je to tak preto, lebo prírodné prvky sú zmesou izotopov.
Ďalší rozdiel medzi súčtom protónov a neutrónov a atómovou hmotnosťou je spôsobený hromadná vada. Pri hromadnom defekte sa stratí časť hmoty protónov a neutrónov, keď sa spoja a vytvoria atómové jadro. Pri defekte hmotnosti je atómová hmotnosť nižšia ako číslo atómovej hmotnosti.