katalyzátor je chemická látka, ktorá ovplyvňuje rýchlosť chemickej reakcie zmenou aktivačnej energie potrebnej na uskutočnenie reakcie. Tento proces sa nazýva katalýza. Katalyzátor sa pri reakcii nespotrebuje a môže sa zúčastňovať na viacerých reakciách naraz. Jediným rozdielom medzi katalyzovanou reakciou a nekatalyzovanou reakciou je to, že aktivačná energia je iný. Na energiu reaktantov alebo produktov nemá žiadny vplyv. Hodnoty AH pre reakcie sú rovnaké.
Katalyzátory umožňujú alternatívny mechanizmus, aby sa reaktanty stali produktmi, s nižšou aktivačná energia a iný stav prechodu. Katalyzátor môže umožniť, aby reakcia prebiehala pri nižšej teplote alebo zvyšovala rýchlosť reakcie alebo selektivita. Katalyzátory často reagujú s reaktantmi za vzniku medziproduktov, ktoré nakoniec poskytujú rovnaké reakčné produkty a regenerujú katalyzátor. Všimnite si, že katalyzátor sa môže spotrebovať v priebehu jedného z medziproduktov, ale bude vytvorený znova pred dokončením reakcie.
Zvyčajne, keď niekto odkazuje na katalyzátor, znamenajú a
pozitívny katalyzátor, čo je katalyzátor, ktorý zrýchľuje rýchlosť chemickej reakcie znížením aktivačnej energie. Existujú tiež negatívne katalyzátory alebo inhibítory, ktoré spomaľujú rýchlosť chemickej reakcie alebo znižujú jej pravdepodobnosť.