prvý zákon termodynamiky je fyzikálny zákon, ktorý uvádza, že súčet energie systému a jeho okolie zostáva konštantné. Zákon je známy aj ako zákon o úspore energie, ktorá uvádza, že energia sa môže transformovať z jednej formy do druhej, ale v izolovanom systéme sa nemôže vytvoriť ani zničiť. Podľa prvého zákona z roku 2005 nie sú stroje s trvalým pohybom prvého druhu nemožné termodynamika. Inými slovami, nie je možné skonštruovať motor, ktorý bude cyklovať a bude pracovať nepretržite od ničoho.
Prvý zákon termodynamickej rovnice
Rovnica pre prvý zákon môže byť mätúca, pretože sa používajú dve rôzne konvencie podpisov.
Vo fyzike, najmä pri diskusii o tepelných motoroch, zmena v energie systému sa rovná teplo tok v systéme z okolia mínus práca systému v okolí. Rovnicu pre zákon možno písať:
ΔU = Q - W
Tu AU je zmena vnútornej energie uzavretého systému, Q - je teplo dodávané do systému a - W je množstvo práce, ktorú systém vykoná v okolí. Táto verzia zákona sa riadi dohovorom o značke Clausius.
Avšak, IUPAC používa znakovú konvenciu navrhovanú Maxom Planckom. Čistý prenos energie do systému je tu pozitívny a čistý prenos energie zo systému je negatívny. Rovnica sa potom stáva:
ΔU = Q + W
zdroje
- Adkins, C. J. (1983). Rovnovážna termodynamika (3. vydanie). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
- Bailyn, M. (1994). Prehľad termodynamiky. American Institute of Physics Press. New York. ISBN 0-88318-797-3.
- Denbigh, K. (1981). Princípy chemickej rovnováhy s aplikáciami v chémii a chemickom inžinierstve (4. vydanie). Cambridge University Press. Cambridge UK. ISBN 0-521-23682-7.