Tiež nazývaný štandardná entalpia formácie, molár formovacie teplo z a zlúčenina (AHF) sa rovná jej zmena entalpie (AH), keď jeden Krtko Zlúčenina tvorená pri 25 ° C a jeden atóm z prvkov v ich stabilnej forme. Na výpočet entalpie, ako aj iných problémov s termochémiou musíte poznať hodnoty formovacieho tepla.
Toto je tabuľka teplôt tvorby pre rôzne bežné zlúčeniny. Ako vidíte, väčšina vrstiev formácie sú záporné množstvá, čo znamená, že tvorba zlúčeniny z jej prvkov je zvyčajne exotermická proces.
Tabuľka zostavovacích kôl
| zlúčenina | AHF (KJ / mol) | zlúčenina | AHF (KJ / mol) |
| AgBr | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| Agl (y) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| ag2O (y) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| ag2S (y) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| Al2O3(Y) | -1669.8 | n-C5H12(L) | -173.1 |
| BaCl2(Y) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| Baco3(Y) | -1218.8 | KP (y) | -239.3 |
| BaO (y) | -558.1 | Cr2O3(Y) | -1128.4 |
| BaSO4(Y) | -1465.2 | CuO (y) | -155.2 |
| CaCl2(Y) | -795.0 | Cu2O (y) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CUS (y) | -48.5 |
| CaO (y) | -635.5 | CuSO4(Y) | -769.9 |
| Ca (OH)2(Y) | -986.6 | fe2O3(Y) | -822.2 |
| CaSO4(Y) | -1432.7 | fe3O4(Y) | -1120.9 |
| CCU4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCEM3(L) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(L) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(L) | -187.6 | NH4NO3(Y) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NIE (g) | +90.4 |
| H2SO4(L) | -811.3 | NO2(G) | +33.9 |
| HgO (y) | -90.7 | NiO (y) | -244.3 |
| HGS (y) | -58.2 | PbBr2(Y) | -277.0 |
| KBr | -392.2 | PbCl2(Y) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (y) | -217.9 |
| KClO3(Y) | -391.4 | PbO2(Y) | -276.6 |
| KF (y) | -562.6 | pb3O4(Y) | -734.7 |
| MgCl2(Y) | -641.8 | PCI3(G) | -306.4 |
| MgCO3(Y) | -1113 | PCI5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(Y) | -859.4 |
| Mg (OH)2(Y) | -924.7 | SnCl2(Y) | -349.8 |
| MgSO4(Y) | -1278.2 | SnCl4(L) | -545.2 |
| MnO (y) | -384.9 | Sno (y) | -286.2 |
| MnO2(Y) | -519.7 | Sno2(Y) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | SO2(G) | -296.1 |
| NaF (y) | -569.0 | tak3(G) | -395.2 |
| NaOH (y) | -426.7 | ZnO (y) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (S) | -202.9 |
Referencie: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Body na zapamätanie pre výpočty entalpie
Pri použití tejto tabuľky tvoriacej teplo na výpočty entalpie nezabudnite na toto:
- Vypočítajte zmenu entalpie pre reakciu pomocou hodnôt teploty tvorby reaktanty a Produkty.
- Entalpia prvku v štandardnom stave je nula. Avšak alotrópy prvku nie v štandardnom stave zvyčajne majú hodnoty entalpie. Napríklad hodnoty entalpie O2 je nula, ale existujú hodnoty pre singletový kyslík a ozón. Hodnoty entalpie pevného hliníka, berýlia, zlata a medi sú nulové, ale plynné fázy týchto kovov majú hodnoty entalpie.
- Keď zmeníte smer chemickej reakcie, veľkosť ΔH je rovnaká, ale znamienko sa zmení.
- Ak vynásobíte vyváženú rovnicu pre chemickú reakciu celočíselnou hodnotou, musí sa vynásobiť aj hodnota ΔH pre túto reakciu celým číslom.
Vzorka problému formačného tepla
Napríklad hodnoty tvorby tepla sa používajú na nájdenie reakčného tepla na spaľovanie acetylénu:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Skontrolujte, či je rovnica vyvážená
Ak nie je rovnica vyrovnaná, nebudete môcť vypočítať zmenu entalpie. Ak nedokážete nájsť správnu odpoveď na problém, je dobré sa vrátiť a skontrolovať rovnicu. Existuje veľa bezplatných programov na vyrovnávanie rovníc online, ktoré môžu skontrolovať vašu prácu.
2: Pre výrobky použite štandardné formácie
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Vynásobte tieto hodnoty stechiometrickým koeficientom
V tomto prípade je hodnota štyri pre oxid uhličitý a dve pre vodu na základe počtu mólov v vyvážená rovnica:
pred AHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpHHf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Pridajte hodnoty a získajte súčet produktov
Súčet produktov (Σ vpΔHºf (produkty)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Nájdite entalpie reaktantov
Rovnako ako v prípade výrobkov, použite štandardné hodnoty teplôt tvorby z tabuľky, každú vynásobte koeficientom stechiometrický koeficient a ich súčtom získame súčet reaktantov.
ΔH ° C2H2 = +227 kJ / mol
vpHHf C2H2 = 2 mól (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Súčet reaktantov (A VrAHºf (reaktanty)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Vypočítajte reakčné teplo vložením hodnôt do vzorca
ΔHº = Δ vpΔHºf (produkty) - vrΔHºf (reaktanty)
AH ° = -2057,6 kJ - 454 kJ
AH ° = -2511,6 kJ