Najprv rozdelte rovnicu na dve polovičné reakcie: oxidačná časť a redukčná časť. Toto sa nazýva metóda polovičnej reakcie vyrovnávania redoxných reakcií alebo metóda iónových elektrónov. Každá polovičná reakcia je vyvážená osobitne a potom sa rovnice spočítajú, aby sa dosiahla vyvážená celková reakcia. Chceme, aby čistý náboj a počet iónov boli rovnaké na oboch stranách konečnej vyváženej rovnice.
Na vyrovnanie atómov každej polovičnej reakcie najskôr vyrovnajte všetky atómy okrem H a O. Pokiaľ ide o kyslý roztok, potom pridajte H.
Ďalej vyrovnajte náboje v každej polovičnej reakcii tak, aby redukčná polovičná reakcia spotrebovala rovnaký počet elektrónov ako zásoby oxidačnej polovičnej reakcie. Toto sa dosiahne pridaním elektrónov do reakcií:
Potom vynásobte oxidačné čísla tak, aby dve polovičné reakcie mali rovnaký počet elektrónov a mohli sa navzájom rušiť:
Zjednodušte celkovú rovnicu zrušením elektrónov a H2O, H+a OH- ktoré sa môžu objaviť na oboch stranách rovnice:
Skontrolujte svoje čísla a uistite sa, že hmotnosť a nabíjanie sú vyvážené. V tomto príklade sú atómy teraz stechiometricky vyvážené so +4 čistým nábojom na každej strane reakcie.