Horčík je prvkom, ktorý je nevyhnutný pre výživu ľudí. Tento kov alkalickej zeminy má atómové číslo 12 a elementový symbol Mg. Čistým prvkom je kov striebornej farby, ale vo vzduchu zakaluje, aby mu dodal matný vzhľad.
Horčík Základné fakty
Atómové číslo: 12
symbol: mg
Atómová hmotnosť: 24.305
Discovery: Uznávaný ako prvok podľa Blacka 1775; Izolovaný Sir Humphrey Davy 1808 (Anglicko). Horčík sa prvýkrát začal používať ako síran horečnatý alebo soľ Epsom. Príbeh hovorí, že v roku 1618 farmár v Epsome v Anglicku nedokázal donútiť svojho dobytka, aby pil zo studne s horkou vodou, ale zdá sa, že voda liečila kožné stavy. Látka vo vode (síran horečnatý) sa stala známou ako soli Epsom.
Elektrónová konfigurácia: [Nie] 3s2
Pôvod slova:Magnesia, okres v Thesálsku v Grécku (Davy pôvodne navrhoval názov magnium.)
vlastnosti: Horčík má teplotu topenia 648,8 ° C, teplotu varu 1090 ° C, mernú hmotnosť 1,738 (20 ° C) a mocenstvo 2. Kovový horčík je ľahký (o tretinu ľahší ako hliník), strieborno-biely a pomerne tuhý. Kov mierne zakalí na vzduchu. Jemne rozptýlený horčík sa pri zahrievaní na vzduchu vznieti a horí jasne bielym plameňom.
použitia: Horčík sa používa v pyrotechnické a zápalné zariadenia. Je legovaná s inými kovmi, aby boli ľahšie a ľahšie zvárané, s aplikáciami v leteckom priemysle. Horčík sa pridáva do mnohých hnacích látok. Používa sa ako redukčné činidlo pri príprave uránu a iných kovov, ktoré sa čistia zo svojich solí. Magnezit sa používa v refraktériách. Hydroxid horečnatý (magnéziové mlieko), síran (soli Epsom), chlorid a citrát sa používajú v medicíne. Organické zlúčeniny horčíka majú mnoho použití. Horčík je nevyhnutný pre výživu rastlín a zvierat. Chlorofyl je porfyrín zameraný na horčík.
Biologická úloha: Všetky známe živé bunky vyžadujú pre chémiu nukleových kyselín horčík. U ľudí používa viac ako 300 enzýmov horčík ako katalyzátor. Potraviny bohaté na horčík zahŕňajú orechy, obilniny, kakaové bôby, zelenú listovú zeleninu a niektoré koreniny. Priemerný dospelý ľudský organizmus obsahuje 22 až 26 gramov horčíka, väčšinou v kostrových a kostrových svaloch. Nedostatok horčíka (hypomagneziémia) je častý a vyskytuje sa u 2,5 až 15% populácie. Medzi príčiny patrí nízka spotreba vápnika, liečba antacidami a strata obličiek alebo gastrointestinálneho traktu. Chronický nedostatok horčíka je spojený s hypertenziou, cukrovkou 2. typu a metabolickým syndrómom.
zdroj: Horčík je na 8. mieste hojný prvok v zemskej kôre. Aj keď sa nenachádza bez prírody, je k dispozícii v mineráloch vrátane magnezitu a dolomitu. Kov sa môže získať elektrolýzou kondenzovaného chloridu horečnatého získaného zo soľanky a morskej vody.
Atómová hmotnosť: 24.305
Klasifikácia prvkov:Alkalický kov zeme
izotopy: Horčík má 21 známych izotopov v rozmedzí od Mg-20 do Mg-40. Horčík má 3 stabilné izotopy: Mg-24, Mg-25 a Mg-26.
Fyzikálne údaje horčíka
Hustota (g / cm3): 1.738
vzhľad: ľahký, kujný, strieborne biely kov
Atómový polomer (popoludnie): 160
Atómový zväzok (Cc / mol): 14.0
Kovalentný polomer (popoludnie): 136
Iónový polomer: 66 (+ 2e)
Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 1.025
Fúzne teplo (KJ / mol): 9.20
Odparovacie teplo (kJ / mol): 131.8
Debye Teplota (K): 318.00
Pauling Negativity Number: 1.31
Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 737.3
Oxidačné štáty: 2
Štruktúra mriežky:šesťuholníkový
Konštantná mriežka (Å): 3.210
Pomer C / A: 1.624
Registračné číslo CAS: 7439-95-4
Drobnosť horčíka:
- Horčík bol pôvodne nazvaný „magnium“ podľa Humphrey Davyho po izolácii prvku z magnézie, ktorý sa teraz nazýva oxid horečnatý.
- 1915 Nobelova cena za chémiu bola udelená Richardovi Willstätterovi za prácu s chlorofylom a identifikácia horčíka bola centrálny atóm v jeho štruktúre.
- Epsomová soľ je zlúčenina horčíka, síran horečnatý (MgSO4).
- Horčík je 10th väčšina hojný prvok v ľudskom tele.
- Horčík bude horieť v čistom plyne dusíka a čistom plyne oxidu uhličitého.
- Horčík je piatym najbežnejším prvkom v morskej vode.
zdroje
- Emsley, John (2011). Stavebné bloky prírody: Sprievodca prvkami A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Príručka chémie a fyziky (81. vydanie). CRC stlačte. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Rumble, John R., ed. (2018). CRC Príručka chémie a fyziky (99. vydanie). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
- Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. ISBN 0-8493-0464-4.
Návrat na stránku Periodická tabuľka