Základné fakty o hliníku:
symbol: Al
Atómové číslo: 13
Atómová hmotnosť: 26.981539
Klasifikácia prvkov: Základný kov
Číslo CAS: 7429-90-5
Hliníkové umiestnenie periodickej tabuľky
skupina: 13
obdobie: 3
blok: p
Konfigurácia hliníkového elektrónu
Krátka forma: [Ne] 3s23p1
Dlhý formulár: 1 s22s22p63s23p1
Škrupinová štruktúra: 2 8 3
Aluminium Discovery
História: Kamenec (síran hlinito-draselný-KAl (SO4)2) sa používa od staroveku. Používa sa pri činení, farbení a ako pomôcka na zastavenie menšieho krvácania a rovnomerného krvácania ako prísada do prášku do pečiva. V roku 1750 nemecká chemička Andreas Marggraf našla techniku na výrobu novej formy kama bez síry. Táto látka sa nazýva alumina, ktorá je známa ako oxid hlinitý (Al2O3). Väčšina súčasných chemikov tej doby verila, že alumina je „zemou“ doteraz neznámeho kovu. Hliníkový kov bol nakoniec izolovaný v roku 1825 dánskym chemikom Hansom Christianom Ørstedom (Oersted). Nemecký chemik Friedrich Wöhler sa neúspešne pokúsil reprodukovať Ørstedovu techniku a o dva roky neskôr našiel alternatívnu metódu, ktorá tiež vyrábala kovový hliník. Historici sa líšia v tom, kto by mal za objav náležiť.
Názov: Hliník odvodzuje jeho meno z kamenca. Latinský názov pre kamenec je „alumen'znamená horkú soľ.
Poznámka k pomenovaniu: Sir Humphry Davy navrhol pre prvok názov hliník, názov hliník bol však prijatý tak, aby zodpovedal koncovke „ium“ väčšiny prvkov. Toto hláskovanie sa používa vo väčšine krajín. Hliník bol tiež pravopisom v USA až do roku 1925, keď sa Americká chemická spoločnosť oficiálne rozhodla namiesto toho používať názov hliník.
Hliníkové fyzikálne údaje
Stav pri izbovej teplote (300 K): Pevné
vzhľad: mäkký, ľahký, strieborný biely kov
Hustota: 2,6989 g / cm3
Hustota pri teplote topenia: 2,375 g / cm3
Špecifická závažnosťTeplota topenia: 7,874 (20 ° C)
Bod topenia: 933,47 K, 660,32 ° C, 1220,58 ° F
Bod varu: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Kritický bod: 8550 K
Teplo fúzie: 10,67 kJ / mol
Výparné teplo: 293,72 kJ / mol
Molárna tepelná kapacita: 25,1 J / mol · K
Špecifické teplo: 24.200 J / g · K (pri 20 ° C)
Hliníkové atómové údaje
Oxidačné štáty (najčastejšie tučné písmo):+3, +2, +1
electronegativity: 1.610
Elektrónová afinita: 41,747 kJ / mol
Atómový polomer: 1.43 Å
Atómový objem: 10,0 cm3 / mol
Iónový polomer: 51 (+ 3e)
Kovalentný polomer: 1.24 Å
Prvá ionizačná energia: 577,539 kJ / mol
Druhá ionizačná energia: 1816,667 kJ / mol
Tretia ionizačná energia: 2744,779 kJ / mol
Hliníkové jadrové údaje
Počet izotopov: Hliník má 23 známych izotopov siahajúcich od 21Al to 43Spol. Prirodzene sa vyskytujú iba dva. 27Al je najbežnejší a predstavuje takmer 100% všetkého prírodného hliníka. 26Al je takmer stabilný s polčasom rozpadu 7,2 x 105 rokov a vyskytuje sa prirodzene iba v stopových množstvách.
Dáta z hliníkového kryštálu
Štruktúra mriežky: Cubic orientovaný na tvár
Konštantná mriežka: 4.050 Å
Teplota debye: 394,00 K
Použitie hliníka
Starí Gréci a Rimania používali kamenec ako adstringent na lekárske účely a ako moridlo pri farbení. Používa sa v kuchynskom riade, exteriérových dekoráciách a tisíckach priemyselných aplikácií. Hoci elektrická vodivosť hliníka je iba asi 60% medi medi na plochu prierezu, hliník sa používa v elektrických prenosových vedeniach kvôli svojej nízkej hmotnosti. Zliatiny hliníka sa používajú pri konštrukcii lietadiel a rakiet. Reflexné hliníkové povlaky sa používajú na zrkadlá ďalekohľadov, na výrobu dekoratívneho papiera, obalov a na mnoho ďalších použití. Alumina sa používa v sklárstve a žiaruvzdorných materiáloch. Syntetický rubín a zafír majú uplatnenie pri výrobe koherentného svetla pre lasery.
Rôzne fakty o hliníku
- Hliník je 3. najvyšší hojný prvok v zemskej kôre.
- Hliník bol kedysi nazývaný „kov kráľov“, pretože výroba hliníka bola drahšia ako výroba zlata, kým nebol objavený Hall-Heroultov proces.
- Hliník je po železe najpoužívanejším kovom.
- Primárnym zdrojom hliníka je rudný bauxit.
- Hliník je paramagnetický.
- Tri najvýznamnejšie krajiny, ktoré ťažia hliníkovú rudu, sú Guinea, Austrália a Vietnam. Austrália, Čína a Brazília sú svetovými výrobcami hliníka.
- IUPAC prijal názov hliník v roku 1990 av roku 1993 uznal hliník za prijateľnú alternatívu pre názov prvku.
- Hliník vyžaduje veľa energie na oddelenie od svojej rudy. Recyklácia hliníka vyžaduje iba 5% tejto energie na výrobu rovnakého množstva.
- Hliník môže byť „zhrdzavený“ alebo oxidovaný ortuť.
- Rubíny sú kryštály oxidu hlinitého, kde niektoré atómy hliníka boli nahradené atómom hliníka chróm atómy.
- V šperku v hrobke čínskeho generála Chou-Chu z 3. storočia sa zistilo, že obsahuje 85% hliníka. Historici nevedia, ako bol ornament vyrobený.
- Hliník sa používa v ohňostrojoch na výrobu iskier a bieleho plameňa. Hliník je bežnou súčasťou prskaviek.
Referencie:
CRC Handbook of Chemistry & Physics (89. vydanie), Národný inštitút pre normy a technológieDejiny Slovenska Pôvod chemických prvkov a ich objavitelia, Norman E. Holden 2001.