Témy kurzu a skúšky z chémie AP

Toto je prehľad tém chémie zahrnutých v AP (Pokročilé umiestnenie) Kurz chémie a skúška podľa opisu College College. Percentuálny podiel uvedený za témou predstavuje približné percento otázok s možnosťou výberu z viacerých odpovedí AP chemická skúška o tejto téme.

• Štruktúra hmoty (20%)
• Štáty hmotné (20%)
• Reakcie (35–40%)
• Deskriptívna chémia (10–15%)
• Laboratórium (5–10%)

1. Dôkazy pre atómovú teóriu
2. Atómové hmoty; stanovenie chemickými a fyzikálnymi prostriedkami
3. Atómové číslo a číslo hmotnosti; izotopy
4. Úrovne elektrónovej energie: atómové spektrá, kvantové čísla, atómové orbitaly
5. Periodické vzťahy vrátane atómových polomerov, ionizačných energií, afinity elektrónov, oxidačných stavov

1. Viazacie sily
   a. Typy: iónové, kovalentné, kovové, vodíkové väzby, van der Waals (vrátane londýnskych disperzných síl)
   b. Vzťahy k stavom, štruktúre a vlastnostiam hmoty
   c. Polarita dlhopisov, electronegativities
2. Molekulárne modely
   a. Lewisove štruktúry
   b. Valenčná väzba: hybridizácia orbitálových, rezonančných, sigma a pí väzieb
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Geometria molekúl a iónovštrukturálny izoméria jednoduchých organických molekúl a koordinačných komplexov; dipólové momenty molekúl; vzťah vlastností k štruktúre

Jadrové rovnice, polčasy rozpadu a rádioaktivita; chemické aplikácie.

1. Zákony o ideálnych plynoch
   a. Rovnica štátu pre ideálny plyn
   b. Čiastočné tlaky
2. Kineticko-molekulárna teória
   a. Výklad zákonov o ideálnom plyne na základe tejto teórie
   b. Avogadrova hypotéza a krtekový koncept
   c. Závislosť Kinetická energia molekúl na teplote
   d. Odchýlky od zákonov o ideálnom plyne

1. Kvapaliny a pevné látky z hľadiska kineticko-molekulárnych
2. Fázové schémy jednozložkových systémov
3. Zmeny stavu vrátane kritických a trojitých bodov
4. Štruktúra pevných látok; energie mriežky

1. Druhy roztokov a faktory ovplyvňujúce rozpustnosť
2. Metódy vyjadrovania koncentrácie (Použitie normálnych vlastností sa netestuje.)
3. Raoultov zákon a koligatívne vlastnosti (neprchavé soluty); osmóza
4. Neideálne správanie (kvalitatívne aspekty)

1. Kyslé bázické reakcie; koncepty Arrhénia, Brönsted-Lowryho a Lewisa; koordinačné komplexy; amfoterita
2. Zrážkové reakcie
3. Oxidačno-redukčné reakcie
   a. Oxidačné číslo
   b. Úloha elektrónu pri redukcii oxidácie
   c. Elektrochémia: elektrolytické a galvanické články; Faradayove zákony; štandardné polobunkové potenciály; Nernstova rovnica; predikcia smeru redoxných reakcií

1. Iónové a molekulárne druhy prítomné v chemických systémoch: čisté iónové rovnice
2. Vyrovnávanie rovníc vrátane rovníc pre redoxné reakcie
3. Vzťahy objemu a objemu s dôrazom na mólový koncept vrátane empirických vzorcov a obmedzujúcich reaktantov

1. Koncepcia dynamickej rovnováhy, fyzikálna a chemická; Le Chatelierov princíp; rovnovážné konštanty
2. Kvantitatívne spracovanie
   a. Rovnovážne konštanty pre plynné reakcie: Kp, Kc
   b. Rovnovážne konštanty pre reakcie v roztoku
   (1) konštanty pre kyseliny a zásady; pK; pH
   (2) Produktové konštanty rozpustnosti a ich aplikácia na zrážanie a rozpúšťanie mierne rozpustných zlúčenín
   (3) spoločný iónový efekt; pufre; hydrolýza

1. Koncept rýchlosti reakcie
2. Použitie experimentálnych údajov a grafickej analýzy na určenie poradia reaktantov, rýchlostných konštánt a zákonov o rýchlosti reakcie
3. Vplyv zmeny teploty na rýchlosti
4. Energia aktivácie; úloha katalyzátory
5. Vzťah medzi krokom určujúcim rýchlosť a mechanizmom

1. Štátne funkcie
2. Prvý zákon: zmena entalpie; formovacie teplo; reakčné teplo; Hessov zákon; vyparovacie a fúzne ohrievače; kalorimetria
3. Druhý zákon: entropia; voľná formačná energia; voľnú reakčnú energiu; závislosť zmeny voľnej energie od entalpie a entropie
4. Vzťah zmeny voľnej energie k rovnovážnym konštantám a elektródovým potenciálom

A. Chemická reaktivita a produkty chemických reakcií.

B. Vzťahy v periodickej tabuľke: horizontálne, vertikálne a diagonálne s príkladmi z alkalických kovov, kovov alkalických zemín, halogénov a prvej série prechodných prvkov.

C. Úvod do organickej chémie: uhľovodíky a funkčné skupiny (štruktúra, nomenklatúra, chemické vlastnosti). Fyzikálne a chemické vlastnosti jednoduchých organických zlúčenín by sa mali zahrnúť aj ako vzorový materiál na štúdium iných oblastí, ako sú napr väzby, rovnováhy zahŕňajúce slabé kyseliny, kinetika, koligatívne vlastnosti a stechiometrické stanovenia empirických a molekulárnych formule.

Skúška AP chémia zahŕňa niektoré otázky založené na skúsenostiach a zručnostiach, ktoré študenti získajú v laboratóriu: pozorovanie chemických reakcií a látok; zaznamenávanie údajov; výpočet a interpretácia výsledkov na základe získaných kvantitatívnych údajov a účinná komunikácia výsledkov experimentálnej práce.

Kurzy AP chémie a skúška AP chémie tiež zahŕňajú vypracovanie niektorých konkrétnych typov problémov chémie.

Pri výpočtoch chémie sa od študentov očakáva, že budú venovať pozornosť významným údajom, presnosti nameraných hodnôt a využívaniu logaritmických a exponenciálnych vzťahov. Študenti by mali byť schopní určiť, či je výpočet primeraný alebo nie. Podľa kolégia sa na skúške AP Chemistry môžu objaviť nasledujúce typy chemických výpočtov:

1. Percentuálne zloženie
2. empirický a molekulové vzorce z experimentálnych údajov
3. Molárne hmotnosti z meraní hustoty plynu, bodu tuhnutia a bodu varu
4. Zákony o plyne vrátane zákona o ideálnom plyne, zákona Daltona a Grahama
5. Stechiometrické vzťahy využívajúce koncept krtka; výpočty titrácie
6. Krtkové frakcie; molárne a molalové roztoky
7. Faradayov zákon elektrolýzy
8. Rovnovážne konštanty a ich aplikácie vrátane ich použitia na simultánne rovnováhy
9. Štandardné elektródové potenciály a ich využitie; Nernstova rovnica
10. Termodynamické a termochemické výpočty
11. Kinetické výpočty