Rozdiel medzi atómovým polomerom a iónovým polomerom

Nemôžete jednoducho vytiahnuť meradlo alebo pravítko na meranie veľkosti atóm. Tieto stavebné kamene všetkej hmoty sú príliš malé a odvtedy elektróny sú vždy v pohybe, priemer atómu je trochu nejasný. Na meranie atómovej veľkosti sa používajú dve miery atómový polomer a iónový polomer. Tieto dva prípady sú veľmi podobné - av niektorých prípadoch dokonca rovnaké -, medzi nimi sú však malé a dôležité rozdiely. Čítajte ďalej a získajte viac informácií o týchto dvoch spôsoboch merania atóm.

Kľúčové cesty: Atómový verzus iónový polomer

Atómový polomer je vzdialenosť od atómového jadra k vonkajšiemu stabilnému elektrónu neutrálneho atómu. V praxi sa táto hodnota získa zmeraním priemeru atómu a rozdelením na polovicu. Polomery neutrálnych atómov sú v rozsahu od 30 do 300 pm alebo trilióntiny metra.

Atómový polomer je termín používaný na opis veľkosti atómu. Pre túto hodnotu však neexistuje štandardná definícia. Atómový polomer sa v skutočnosti môže vzťahovať na iónový polomer, ako aj polomer kovalencie, polomer kovu alebo polomer van der Waalsa.

Iónový polomer je polovica vzdialenosti medzi dvoma atómami plynu, ktoré sa navzájom len dotýkajú. Hodnoty sa pohybujú od 30 do 200 hodín. V neutrálnom atóme sú atómový a iónový polomer rovnaké, ale veľa prvkov existuje ako anióny alebo katióny. Ak atóm stratí svoj najvzdialenejší elektrón (kladne nabitý alebo katión) je iónový polomer menší ako atómový polomer, pretože atóm stráca obal elektrónovej energie. Ak atóm získa elektrón (záporne nabitý alebo anión), elektrón zvyčajne spadne do existujúceho energetického obalu, takže veľkosť iónového polomeru a atómového polomeru je porovnateľná.

Koncepcia iónového polomeru je ďalej komplikovaná tvarom atómov a iónov. Kým častice hmoty sú často znázornené ako gule, nie vždy sú okrúhle. Vedci zistili, že chalkogénové ióny majú v skutočnosti tvar elipsoidu.

Bez ohľadu na to, ktorú metódu použijete na opis atómovej energie veľkosť, zobrazuje trend alebo periodicita v periodickej tabuľke. Periodicita sa týka opakujúcich sa trendov, ktoré sa prejavujú vo vlastnostiach prvku. Tieto trendy sa ukázali Demitri Mendeleev keď usporiadal prvky podľa vzrastajúcej hmotnosti. Na základe vlastností, ktoré boli zobrazené známe prvkyMendeleev dokázal predpovedať, kde sa v jeho stole nachádzajú nejaké diery, alebo prvky, ktoré ešte treba objaviť.

Moderné periodická tabuľka je veľmi podobný Mendelievovmu stolu, ale dnes sú prvky usporiadané podľa zvyšovania atómové číslo, čo odráža počet protóny v atóme. Neexistujú však žiadne neobjavené prvky nové prvky môžu byť vytvorené ešte vyššie počty protónov.

Atómový a iónový polomer sa zvyšujú pri pohybe nadol v stĺpci (skupine) periodickej tabuľky, pretože k atómom sa pridáva škrupina elektrónov. Atómová veľkosť sa znižuje, keď sa pohybujete po rade - alebo perióde - tabuľky, pretože zvýšený počet protónov pôsobí silnejšie na elektróny. Vznešené plyny sú výnimkou. Aj keď sa veľkosť atómu vzácneho plynu zvyšuje, keď sa pohybujete po stĺpci, tieto atómy sú väčšie ako predchádzajúce atómy v rade.

• Basdevant, J.-L.; Rich, J.; Spiro, M. "Základy jadrovej fyziky ". Springer. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
• Cotton, F. A.; Wilkinson, G. "Pokročilá anorganická chémia “ (5. vydanie, str. 135). Wiley. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
• Pauling, L. "Povaha chemického dlhopisu “ (3. vydanie). Ithaca, NY: Cornell University Press. 1960
• Wasastjerna, J. A. "Na polomeroch iónov". Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn. 1 (38): 1–25. 1923