Cézium je teda naj reaktívnejší kov v periodickej tabuľke. Všeobecne sú alkalické kovy najreaktívnejšie, po ktorých nasledujú alkalické zeminy a prechodné kovy. Vzácne kovy (striebro, platina, zlato) nie sú príliš reaktívne. Alkalické kovy, bárium, rádium, stroncium a vápnik sú dostatočne reaktívne, aby reagovali so studenou vodou. Horčík reaguje pomaly so studenou vodou, ale rýchlo s vriacou vodou alebo kyselinami. Berýlium a hliník reagujú s parou a kyselinami. Titán reaguje iba s koncentrovanými minerálnymi kyselinami. Väčšina prechodných kovov reaguje s kyselinami, ale spravidla nie s parou. Vzácne kovy reagujú iba so silnými oxidačnými činidlami, ako je napríklad aqua regia.
Súhrnne možno povedať, že pri prechode zhora nadol na sériu reaktivity sú zrejmé nasledujúce trendy:
Tri typy reakcií použitých na testovanie reaktivity sú reakcia so studenou vodou, reakcia s kyselinou a reakcie s jednoduchým nahradením. Najreaktívnejšie kovy reagujú so studenou vodou za vzniku hydroxidu kovu a plynného vodíka. Reaktívne kovy reagujú s kyselinami za vzniku kovovej soli a vodíka. Kovy, ktoré nereagujú vo vode, môžu reagovať v kyselinách. Ak sa má kovová reaktivita priamo porovnávať, slúži účelu jediná reakcia vytesnenia. Kov nahradí akýkoľvek kov nižšie zo série. Napríklad, keď sa železný klinec umiestni do roztoku síranu meďnatého, železo sa premení na síran železnatý, zatiaľ čo na nechte sa vytvorí kovový meď. Železo redukuje a vytlačuje meď.
Reaktivita kovov sa dá tiež predvídať obrátením poradia štandardných elektródových potenciálov. Toto usporiadanie sa nazýva elektrochemická séria. Elektrochemická séria je rovnaká ako v opačnom poradí ionizačných energií prvkov v plynnej fáze. Objednávka je:
Najvýznamnejším rozdielom medzi elektrochemickou radou a sériou reaktivity je to, že polohy sodíka a lítia sú zmenené. Výhodou použitia štandardných elektródových potenciálov na predpovedanie reaktivity je to, že sú a kvantitatívne miera reaktivity. Naopak, rad reaktivity je a kvalitatívne opatrenie reaktivity. Hlavnou nevýhodou použitia štandardných elektródových potenciálov je to, že sa vzťahujú iba na vodné roztoky pod štandardné podmienky. V podmienkach reálneho sveta sa séria riadi trendom draslík> sodík> lítium> alkalické zeminy.